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化学中的水解和电离有什么区别
水解和电离是两种不同的概念:
电离是指电解质在溶液或者熔融状态下，离解出带电荷的阴阳离子。
水解是化合物在水中与氢离子或者氢氧根离子作用产生新的物质或改变溶液中一些离子浓度/状态。
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水解分为可逆反应和不可逆反应：
1）可逆反应是改变阴阳离子的状态，比如氯化铵水解是可逆的，它改变了溶液中氢离子及氢氧根离子浓度及铵根离子状态（一部分铵根离子转变成了一水合氨）
2）不可逆水解反应类型较多，比如双水解（例如碳酸氢钠与明矾）、有机物如脂类（例如皂化反应）、醇盐类（例如乙醇钠水解）、其它化合物（例如氮化镁，硅化镁）很多，实际是化合物与水反应生成其它物质（除了氧化还原反应和和化合反应以外）
水解和电离的本质区别有哪些？
1。这两个概念有很大的区别。电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动的阴阳离子的过程叫做电离。而水解通常是指‘盐类’物质溶于水后，盐电离出的弱根离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，破坏了水的电离平衡，从而生成‘弱电解质’的过程。
2。只有盐才能水解，并且不是所有的盐都能水解，要看它是否含有弱酸根或者弱碱根离子（强酸强碱盐就不能水解）。?酸、碱、盐溶于水或熔融状态时都可以发生电离。3。可以说电离是水解反应的前提，溶液中存在着电离出的阴阳离子，之后才能发生盐的水解。
水解和电离怎么区别？举例说明。
电离：在溶液中电解质全部或部分形成离子的过程。水分子具有极性，所以电解质在水中会电离为离子。
水解：电解质解离的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。
电离与水解不同之处是：电离过程中水有作用，但不参与化学反应，水分子依然是水分子。而水解时，参与反应的水分子电离生成的H+或OH-参加反应。
例：
HAc=可逆=H++Ac-(电离）
Ac-+H2O=可逆=HAc+OH-(水解）
水解与电离的区别
1、定义不同：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子，水解为一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质；
2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离，水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种；
3、适用范围不同：电离发生在所有电解质中，而水解只发生在含盐的水溶液中，且盐内要有弱电解质根或弱电解质基团。
扩展资料：
在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。
电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。 物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。
电离与水解的区别？
1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
2.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的，无需外加电场作用。
如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-
离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
电离是电解的前提,只有物质电离出阴阳离子,阴阳离子才会分别在电解池的阳极和阴极参与放电.
3. 水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。典型的水解有四种类型。
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