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金属的化学性质
1、金属的化学性质一般只体现在3个方面：金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。最终得出金属的活动性顺序表以及应用。金属与氧气的反应。金属钠与镁可以常温下就与氧气发生反应，生成金属氧化物。
2、金属的化学性质有：大部分金属都可与氧气反应。如铝箔和氧气的反应，其反应方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3，反应条件为加热，反应现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。
3、金属是一种具有光泽，即对可见光强烈反射、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质；狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。广义的有色金属还包括有色合金。
金属的化学性质有哪三条?
1、金属是一种具有光泽，即对可见光强烈反射、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质；狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。广义的有色金属还包括有色合金。
2、金属的化学性质：氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。大多数金属能与氧气反应。
3、金属的化学性质：1）多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。2）活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。3）较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。
4、化学性质 金属分为活性金属和钝性金属两种。 根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。
金属的化学性质高中
1、三，高中化学中的金属，除了电化学，无非就是氧化、与盐硫硝醋氟几大酸反应、与二氧化碳啊水啊什么的反应。拿张纸，把钠镁铝钙铁铜银七个金属的这些反应式尽可能多写上去，其他的靠类推法就都出来了。记得每天看记。
2、该反应放热反应，你想Na能够点燃气体的温度下融化且水没有汽化，就能推测其熔点不高。
3、准金属 metalloid 准金属也叫半金属。通常指硼、硅、锗、硒、碲、钋、砷和锑。它们在元素周期表中处于金属向非金属过渡的位置，物理性质和化学性质介于金属和非金属之间。单质一般性脆，呈金属光泽。
4、高中化学5分钟说课稿 (二) 各位评委、各位同行：大家好： 今天我说课的.课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。 说我的教学理念。
请问金属的化学性质有哪三个
1、金属是一种具有光泽，即对可见光强烈反射、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质；狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。广义的有色金属还包括有色合金。
2、有无金属光泽，延展性，导热性，熔沸点，密度，硬度。
3、金属的化学性质：氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。大多数金属能与氧气反应。
4、金属的化学性质：1）多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。2）活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。3）较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。
5、金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。
金属有哪些共同的物理性质和化学性质?
1、物理性质：易导热，导电，有金属光泽，有延展性；化学性质：原子最外层电子数少于4，易失去电子，做还原剂，金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应等等。
2、纯金属具有以下几样共同的物理性质：金属具有很好的延展性；金属具有良好的导电性、导热性；金属具有金属光泽。化学性能：指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。
3、金属还具有良好的延展性，可以展成簿片或拉成丝，如黄金可以制成金箔和拉成金丝。所以金属共同的物理性质：容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
4、金属具有导电性、导热性、硬度大、du强度大、密度高、熔点高、有良好的金属光泽等物理性质；同时，金属的化学性质活泼，多数金属可与氧气、酸溶液、盐溶液反应。
5、金属的物理通性：其具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、导电性、导热性。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。
6、(1)金属物理性质的共同性：常温下，金属的都是固体，(汖除外)，有金属光泽，大多数金属是电的和热的良导体，有延展性，密度越高，熔点越高。 (2)金属的性质：大多金属都是银色的， 这两种金属的共同性质是一样的。
