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焓变计算公式
-H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定律的计算；（5）根据比热公式求算：Q=-c·m·ΔT。
标准摩尔焓变的计算是ΔrHmθ=Σ（νi×ΔfHmθi）（产物）-Σ（νi×ΔfHmθi）（反应物）。需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的物质的量。
其中，Σ表示求和，n表示物质的摩尔数量，ΔG_f表示标准生成焓（或标准生成自由能）变化。
有点乱是不是。。ΔS与温度、压强的关系：也都是有关系的。。
既然成键放出的能量多了、那么它本身的能量就小了，因此一种物质键能的大小与其本身能量的大小是相反的。所以焓变的计算才出现一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量。
焓变是怎么回事?
1、焓（hán）变（Enthalpy changes）即物体焓的变化量。
2、焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。 ΔH（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
3、焓变（ΔH）是指化学反应中，反应物和生成物在一定温度和压力下的焓差。焓是热力学的基本物理量，表示系统的能量。焓变的符号是ΔH，其中“Δ”表示变化量，而“H”表示焓。焓变的单位可以是焦耳（J）或千焦耳（kJ）。
4、焓变（enthalpy）即物体焓的变化量。
5、焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。
什么是焓变?
焓（hán）变（Enthalpy changes）即物体焓的变化量。
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能（Internal Energy），即系统内部的所有能量；p是系统的压力（Pressure），V是系统的体积（Volume） 。
焓变（ΔH）是指化学反应中，反应物和生成物在一定温度和压力下的焓差。焓是热力学的基本物理量，表示系统的能量。焓变的符号是ΔH，其中“Δ”表示变化量，而“H”表示焓。焓变的单位可以是焦耳（J）或千焦耳（kJ）。
焓的差值。焓，热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。对一定质量的物质，焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+pv。
焓变的公式
1、△h三个计算公式：△h=ΔU+pΔV。△h在等压且只做体积功条件下△h=Q。△h=∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量等。
2、依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定律的计算；（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。
3、有点乱是不是。。ΔS与温度、压强的关系：也都是有关系的。。
4、熵和焓关系公式：G=H-S*T，焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。
5、其中，Σ表示求和，n表示物质的摩尔数量，ΔG_f表示标准生成焓（或标准生成自由能）变化。
6、举例：求C（s）+2H2（g）+1/2O2（g）==CH3OH（L）反应焓变，△FH CH3OH=△CH C+2△CH H2-△CHCH3OH，△FH为反应焓△CH为燃烧焓。
焓变怎么算?
焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH（焓变）数值上等于恒压反应热。
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
反应焓变的三种计算方法如下 最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用，有机物的燃烧焓，键能，相关反应的焓变（通过Hess定律计算），G-H公式，反应的平衡常等都可以计算。
标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓的计算方法分别如下：标准摩尔生成焓：在标准压力下，反应温度时，由稳定相态单质合成标准状态下单位量物质B的反应焓变。用下述符号表示：fHm（物质B，相态，温度）。
所以焓变的计算才出现一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量。
焓（hán）变（Enthalpy changes）即物体焓的变化量。