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用惰性电极电解硫酸铜溶液的阳极电极反应式
阳极:4OH-→2H2O+O2↑+4e-,阴极:2Cu2++4e-→2Cu,总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。
粗铜电解精炼时粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解,比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu-2e-=Cu2+等,阴极反应为Cu2++2e-=Cu。
扩展资料:
注意事项:
装运时包装应完度整,装载应安全。在知运输过程中,必须确保容器不会泄漏、倒塌、跌落或损坏。严禁与酸、碱、食用化学品混合运输。在运输过程中,应避免阳光、雨水和高温。车辆运输后应彻底清洁。
硫酸铜对胃肠道有强烈刺激作用,误服引起恶心、呕吐、口内有铜腥味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血,出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼刺激,并出现胃肠道症状。
参考资料来源:百度百科-惰性电极
参考资料来源:百度百科-硫酸铜溶液
电解硫酸铜溶液的电极反应式
对于惰性电极:
阴极:2Cu²⁺+4e⁻=2Cu
阳极:2H₂O+4e⁻=4H⁺+O₂
总方程式:2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺
铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中硫酸铜溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通,两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池,是根据原电池原理制成的。
扩展资料
1、硫酸铜溶液(五水合硫酸铜)(CuSO₄·5H₂O)为天蓝色溶液,呈弱酸性,俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液,用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
2、原电池的发明历史可追溯到18世纪末期,当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验,当用金属手术刀接触蛙腿时,发现蛙腿会抽搐。
参考资料来源:百度百科—硫酸铜溶液
参考资料来源:百度百科—原电池
电解硫酸铜溶液电极反应式是什么?
阳极:2H2O-4e-=O2↑+4H+;阴极:Cu2++2e-=Cu↓。
硫酸铜非常容易吸收空气中的水汽从而变成水合物,如果加热,就会失去结晶水,只要加热到102℃,就会失去两个结晶水,如果258℃,就会失去全部的结晶水,当温度可以高达653℃时,硫酸铜就会开始分解生成CuO和SO3,一直到温度高达720℃时,分解才会结束。
硫酸铜可以溶解在水中,硫酸铜不是沉淀,如果物质的密度比它所在的溶剂或溶液大并且又不溶于它们,就会沉下去,这才是沉淀,无水硫酸铜是白色或者灰白色的粉末,是可以溶解在水当中的,成为水溶液后,就会呈弱酸性,显出蓝色,所以硫酸铜不是沉淀。
电解硫酸铜溶液反应方程式
硫酸铜电解方程式为:2CuSO₄+2H₂O=通电=2H₂SO₄+2Cu+O₂↑
阳极反应式:4OH- -4e-=2H₂O+O₂↑
阴极反应式:Cu₂+ +2e-=Cu
无水硫酸铜为灰白色粉末,易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜;溶于水、甲醇,不溶于乙醇。用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。
扩展资料:
硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液,用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中,硫酸铜常用于炼制精铜,与熟石灰混合可制农药波尔多液。
硫酸铜属于重金属盐,有毒,成人致死剂量0.9g/kg。若误食,应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。