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实验室制取氨气的方法及化学方程式
实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:
2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法。
用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应)
△rHθ =-92.4kJ/mol
扩展资料:
氨气检验
1、用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气。
2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气。
3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
氨气吸入的危害表现:
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳,长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径,吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。
严重时可咯血及肺水肿,呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰,双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
参考资料来源:百度百科-氨气
实验室制氨气化学方程式是什么?
实验室制氨气化学方程式:2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+CaCl2+2H2O
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH3、N2、N2O、NO。
实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用途储存:
用途: 氨主要用于制造氮肥和复合肥料,氨作为工业原料和氨化饲料,用量约占世界产量的12%。硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。液氨常用作制冷剂。
贮运: 商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。此外,为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡,防止因短期事故而停产,需设置液氨库。液氨库根据容量大小不同,有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运。
实验室制氨气方法是什么?
第一种,铵盐与碱加热制取氨气,(最常用)(固固加热)
化学方程式:2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2
第二种,浓氨水在加热条件下制取氨气,
NH3·H2O = NH3↑+H2O,条件是加热。
第三种,浓氨水中加固态碱性物质(如CaO,NaOH)制取氨气,c(OH-)增大,平衡向左移动,反应放热,促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。
NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-
制氨气注意事项
1、氨作业工人应进行作业前体检,患有严重慢性支气管炎、支气管扩张、哮喘以及冠心病者不宜从事氨作业。
2、工作时应选用耐腐蚀的工作服、防碱手套、眼镜、胶鞋、防毒口罩,防毒口罩应定期检查,以防失效。
3、在使用氨水作业时,应随身备有清水,以防万一;在氨水运输过程中,应随身备有3%硼酸液,以备急救冲洗;配制一定浓度氨水时,应戴上风镜;使用氨水时,作业者应在上风处,防止氨气刺激面部;操作时要严禁用手揉擦眼睛,操作后洗净双手。
以上内容参考 百度百科-氨气制法
以上内容参考 百度百科-氨气