本文目录一览：
- 1、气体摩尔常数是什么呢?
- 2、气体摩尔常数是什么?
- 3、摩尔气体常数的测定
- 4、摩尔气体的常数是多少
- 5、摩尔气体常数是多少？
- 6、摩尔气体常数r等于多少？
气体摩尔常数是什么呢?
摩尔气体常数，又称通用气体常数、理想气体常数及普适气体常数，符号为R，是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。
理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度戚手为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。
摩尔气高亩嫌体常数的测定原理
用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中耐扮，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)），不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。
以上内容参考 百度百科--摩尔气体常数
气体摩尔常数是什么?
气体摩尔常数是8.314472 J/(mol＊k)，单位读作“焦每摩每开”。他们说的22.4叫作标况下理想气体摩尔体积，22.413996 dm3/mol单位读作纳昌册“立方分米每摩”当然因为理想气体状态方程PV=nRT（也叫克拉珀龙方程Clapeyron）中各变量的单位可以有很多写法。
摩尔常数计算：
n=N/NA。
n=m/M。
pv=nrt。
PV=nRT同温同压同体积,分子数相同，也就是气体摩尔数像同在标准情况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。
计算出标况下的摩尔体积：v=22.4*n，n为气体物质的量。再根据具体温迅雀度，压强的条件，利用理想气体状态方洞宏程pv=nrt，p为压强，v为体积，n为物质的量，r为理想气体常数，t为温度(k)。
摩尔气体常数的测定
摩尔气体常数的测定是利用容器内外气体的压力差检查有无泄漏。
气密性斗轿液检验需用气密性检测仪，帆知它是专门应用于对腔体机械产品进行密封性检测的装置。主要用于汽车发动机、变速箱、车桥、水箱、油箱等对容腔有密封要求的生产中。气密性检测仪采用嵌入式控制的智能化设计，可自动完成测试程序，并对检验结果进行自动判别。
一定物质的量浓度溶液的配置时，转入容量瓶前烧杯中的液体应冷却到室温，否则会使溶液浓度偏高；因为未冷却时空物，体积要偏大些，此时配制好溶液等冷却后体积会缩小，会小于所需的体积，所以溶液的浓度会偏高。简单而言就是，溶液的热胀冷缩。
实验方法
实验中先将HCl用漏斗加入试管底部，称取质量为mMg的Mg条一根，将Mg条蘸少许水贴在反应试管内壁上（尚未产生氢气），检验装置是否漏气。证实其不漏气后，把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，然后记下量气管中水面读数V初，轻轻摇动试管，使镁条落入酸中，反应产生的氢气使量气管中的水面下降，反应停止后，待试管冷却到室温，再次把水准瓶与量气管并列。
摩尔气体的常数是多少
22.4L/mol是气体标况摩尔体积 8.31是普适气体常量 气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉珀龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量液扮，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。 当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。 另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律：玻-马定漏乎律、盖·吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。 波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。 盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下， 温度每升高（或降低）1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。 查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即返埋悉 P1/P2＝T1/T2 或pt＝P′0（1＋t/273） 式中P′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。 综合以上三个定律可得pV/T=恒量，经实验可得该恒量与气体的物质的量成正比，得到克拉珀龙方程。 这个回答希望你能满意并采纳 谢谢
摩尔气体常数是多少？
摩尔气体常数R＝8.314472 J/(mol＊k)单位读作“焦每摩每开”。他们说的22.4叫做扰迅册标况下理想气体摩尔体积，精缓宏确值为22.413996 dm3/mol单位读作“立方分米每摩”
当然因为理想气体状态方程PV=nRT（也叫克拉珀龙方程Clapeyron）中各变量的单位可以有很多写法，不同单位时数值是不同的。如单位是atm*dm3/(mol*k)读作“大气压立方分米每摩每开”时，数值成了0.0821。这个楼主有个了解就行。
注意克拉珀龙方程中温度单位是K开尔文，也可读作“开”，只需在摄氏温度上加个273.15就行，昌宽如20摄氏度等于293.15开尔文。
至于22.413996是在“一个大气压、0摄氏度”时1mol理想气体的体积。如果在“一个标准压力即1bar＝100000Pa、0摄氏度”条件下测定，数值就成了22.710981。
望楼主采纳（信息来自大学教材《普通化学原理》北大出版社）
摩尔气体常数r等于多少？
R=8.314J/（mol*K）。
气体常数R是8.3145J·mol^（-1）·K^（-1），单位是J·mol^（-1）·K^（-1），是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。
摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数告侍，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)。
但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NK（N为阿伏伽德罗常数，Avgadro's number；K为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。
使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R*值用于标准气氛的所有计算。
气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。为理想气体的绝对压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。常以符号“碧轮R”表示，单位为“J/（kg·K）”。气体常数在数值上即相当于质量悔友信为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。
其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于259.8J/（kg·K）、氮气的R恒为 296.7J/（kg·K）等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。