本文目录一览：
- 1、化学金属活动性顺序是什么？
- 2、金属活泼性顺序
- 3、金属活动性顺序表
- 4、金属活动性顺序表的口诀
- 5、金属化学元素的活跃性的顺序是什么
- 6、金属活性顺序表
化学金属活动性顺序是什么？
根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱。
氧族唤带元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。
则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金和启芦属的金属性要强于碱土金属。
比如钠比镁旁握金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊，虽然是典型的金属，但是比较惰性，活动性差。
比如金，铂以上规律是有金属元素的原子结构决定的。
金属活泼性顺序
金属活动性顺序顷孙表:
Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac
锂、铯雀清链、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、
Gd 、Tb 、Am 、Y 、正闹Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np
钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、 铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、[H2(NH4+）]、Cd、Fe 、In 、Tl 、Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、（铵）、镉、铁 [2] 、铟、铊、钴、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、[D2 (H2DO+)]、 [H2 (H3O+)]、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au
镍、钼、锡、铅、（水合氘）、（水合氕）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金
金属活动性顺序表
常用金属活动性顺序表：
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au
即：钾、钡、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、钴、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+Fe3+Ag+)。 还有Cu(+1)；Mn有+2；+4；+7价
金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉锂〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉陪郑铜〉汞〉银〉铂〉金。
金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼兆乱码，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。
金属活动性规律
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。
2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。
3、若只考虑氢离子的氧化性，排族哪在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢。
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
金属活动性顺序表的口诀
金属活动性顺序表口诀：
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢），铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。特殊情况要记牢，单质铁梁昌宴变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易。失去电子变成离子，它的活动性就越强，越靠后的金属活动性越弱。
扩展资料：
金属活动性规律：
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
2、理论上讲，金迅凯属橡银活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；
3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
金属化学元素的活跃性的顺序是什么
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
一、依金属活动顺序表判断
金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
例外：金属活动性：SnPb，但元素的金属性： Pb Sn。
二、依元素周期表判断
1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子耐配的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
三、根据金属原子失电子吸收的能量判断
元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱
四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断
如碱性：LiOHNaOHKOHRbOH，则有还原性大小关系为：LiNaKRb。
再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱， Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na MgAl。
五、根据金属单质昌察指与水或酸反应置换出氢的难易判断
与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反没樱应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na MgAl。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：FeCu。
扩展资料：
金属活动性顺序表中10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢,它后面的则不可以.也就是说,氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气.
置换反应原则:一种金属可以置换出没有它活泼的金属.
化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。
注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。
参考资料：百度百科——化学元素活泼性顺序表
金属活性顺序表
金属活性顺序表:
Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、La、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Ac
锂、铯、铷、钾、镭、钡让袜、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕、
Gd、Tb、Am、Y、Mg、Dy、Tm、Yb、Lu、Ce、Ho、Er、Sc、Pu、Th、Be、Np
钆、铽、镅、钇、镁、镝颤滑扒、铥、镱、镥、铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、
U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Nb、Zn、Cr、Ga、[H(NH）]、Fe、Cd、In、Tl、Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、（铵）、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni、Mo、Sn、Pb、[D(HDO)]、[H(HO)]、Cu、Po、Hg、Ag、Pd、Pt、Au
镍、钼、锡、铅、（水合氘）、（水合氕）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金
金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性质和其电极电势有关，和剧烈程度无关茄昌。因此，锂是活动性最强的金属