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蜡烛燃烧实验简介 分别得到什么结论
1、探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。 实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。
2、观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。 现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。
3、用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。 现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。 结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
4、点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。 现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。 烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。 结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。
5、干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。 现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。 结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
6、熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。 现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。 结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。 实验结论： 蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。
如何作有关于蜡烛燃烧的实验 有关于蜡烛燃烧的实验做法
1、首先准备蜡烛和火柴，以及一个干燥的烧杯，澄清石灰水。
2、点燃前观察蜡烛的颜色、气味、状态，用火烤，观察蜡烛很快溶解，说明蜡烛的熔点低，用手指划，有痕迹，说明蜡烛的硬度小，取少量蜡烛放在水里，观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度小于水，没有融化，说明蜡烛不溶于水；
3、点燃时把一个小木条平稳放入火焰1到2秒，观察木条分层变黑，说明火焰分为3层：分别是外焰、内焰、焰心，观察到木条的中间不是很黑，越往外面越黑，说明外焰的温度最高，次之的是内焰，焰心温度最低上面罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成了水把水杯拿下马上倒入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，由上试验，可以知道并证明蜡烛燃烧的生成物为水和二氧化碳；
4、熄灭后马上点白烟，发现蜡烛复燃。说明蜡烛在燃烧时先由固体变成液态，再变成气体而燃烧。
蜡烛燃烧实验怎么做？
①用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水珠，说明蜡烛燃烧生成H2O
②用蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧生成CO2 (或收集一瓶燃烧产生的气体，倒入澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧生成CO2）
（选自百度知道）那是完全燃烧的情况
然而据我所知，有时还会生成CO和碳
蜡烛的主要成分是正二十二烷(C22H46)和正二十八烷(C28H58)
二十二烷完全燃烧方程式：2C22H46+67O2=44CO2+46H2O
二十八烷完全燃烧方程式：2C28H58+85O2=56CO2+58H2O
两种物质在不完全燃烧时都能生成CO和C
二十二烷生成碳：2C22H46+66O2=43CO2+46H2O+C
二十二烷生成一氧化碳：C22H46+33O2=21CO2+23H2O+CO
二十八烷生成碳：2C28H56+84O2=55CO2+58H2O+C
二十八烷生成一氧化碳：C28H58+42O2=27CO2+29H2O+CO
看到火焰上方的玻璃片上有黑色物质说明有碳，一氧化碳的话可以收集燃烧产生的气体，用新鲜的鸭血检验
（选自百度百科）仅供参考
