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什么是玻意尔定律 盖吕萨克定律 查理定律
（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只。
（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式：V1/T1=V2/T2 。
（3）查理定律（体积相同,压强与温度的关系）：一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高（或降低）1℃,增加（或减小）的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式：(Pt-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2 。
扩展资料：
一、波义耳定律（玻意尔定律一般指波义耳定律）
波义耳创建的理论——波义耳定律，是第一个描述气体运动的数量公式，为气体的量化研究和化学分析奠定了基础。该定律是学习化学的基础，学生在学习化学之初都要学习它。
波义耳具有实验天赋，还证实了气体像固体一样是由原子构成的。但是，在气体中，原子距离较远，互不连接，所以它们能够被挤压得更密集些。
早在公元前440年，德谟克里特就提出原子的存在，在随后的两千年里人们一直争论这个问题。通过实验，波义耳使科学界相信原子确实是存在的。
二、盖·吕萨克定律（盖吕萨克定律一般指盖-吕萨克定律）
1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。即V1/T1=V2/T2=……=C恒量。
盖-吕萨克1805年研究空气的成分。在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。1808年他证明，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。
1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。
约瑟夫·路易·盖-吕萨克（1778-1850），法国化学家、物理学家。1778年12月6日生于上维埃纳省圣莱昂纳德；1850年5月9日卒于巴黎。他以对气体之研究而知名。
盖-吕萨克1805年研究空气的成分。在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。1808年他证明，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。
1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。他1802年发现了气体热膨胀定律。
1813年为碘命名。1815年发现氰，并弄清它作为一个有机基团的性质。1827年提出建造硫酸废气吸收塔，直至1842年才被应用，称为盖-吕萨克塔。
三、查理定律
对于热力学温标，则有P/T=C（C为定值），说明一定质量一定体积理想气体的压强与热力学温度成正比。
参考资料：
百度百科—波义耳定律
百度百科—盖-吕萨克定律
百度百科—查理定律
什么是查理定律？
查理定律的定义
查理定律：当压力保持不变时，气体体积V与温度T成正比。查理定律方程可以表达为：
V∝T
其中，V为气体体积，T为温度。
这个定律规定了体积与温度的线性关系。温度一般采用国际单位制单位开尔文K。
1783年六月，约瑟夫（Joseph）和艾蒂安（Etienne Montgolfier）用热空气给直径30英尺的气球打气，使其漂浮在空气中。这个庞然大物在空中飞行了1.5英里，然后沾满草和尘土被重新发现。这个新闻迅速传遍了法国。
一听到这则飞行的消息，雅克·亚历山大·塞萨尔·查尔斯内心充满了好奇，决定用他自己的气球实施相似的实验（他是一位有名的气球爱好者——人们大概一般不会把这两个词放在一起），并制定了现在所说的查理定律。
查理做了一个简单的实验，将5个气球充满相同压强和体积的不同种气体。然后将它们放置在80摄氏度的高温中。他发现所有气球都膨胀了。
查理定律的解释和表述
科学家麦克斯韦给出了一个准解释。他表明，气体所占空间大小只与其粒子运动有关。粒子不断地与容器碰撞。无数气体粒子的迅速冲击施加给容器表面一个作用力。这个力转化为一定的压力。
这种冲击力无关紧要，但总的来说，撞击会对容器表面施加很大的压力。例如，一个氦气球里一秒钟有大概〖10〗^24（一亿亿亿）个氦原子拍打每平方厘米橡胶，速度高达1英里/秒！这种压力被称为气压。
气压与某区域的碰撞和力的大小成正比。因此，碰撞越多，压力越大。重要发现表明，气体分子的运动和碰撞频率依赖于气体的温度。这意味着，较热的气体对壁的压力较大，且产生的压强较大。这就是盖·卢萨克定律。
然而，我们必须意识到，只要容器的体积是刚性且有界的，或者简单地恒定的，压力就会随着温度的升高而增加。打气筒很明显地表现了这一点，当我们推拉活塞时它会排出热空气。可在这个过程中，气球本身又是什么情况呢？
当与加热的气体接触时，它的体积会增大，因为它的体积不是固定的——随着球的膨胀，即使压力增加，压力也会以恒定的速度增加，从而被限制为恒定值。随着泵入的热气体越来越多，橡胶跟着膨胀，活跃的气体粒子跳动，推动着内表面，将它往外推。这完全服从查理定律。
以上图表显示，查理定律也可以用于定义绝对零度（0 K或-273.15℃）。根据表达式，绝对零度气体体积为零。
应用-热气球
这是查理定律最常见的应用。这些风中的心理意象激励查理思考思考其膨胀背后的潜在机制。公元前三世纪以后，人们已经知道，当物体重量小于它所排开的流体时它就可以漂浮在流体上。或者简单的说，物体的密度小于液体，它就会漂浮。
查理定律为热气球的工作原理提供了一种简洁的解释。根据查理定律，如果气球中充满加热的气体，它的体积会增大。体积增大后，相较于周围同等质量的空气，气球占据了更大的体积——它的密度现在比冷空气小，于是，气球开始上升了，
这也解释了为什么氦气球遭遇冷时往往会收缩。内部的热空气本能地遵循热力学定律，向外较冷区域扩散。热空气的流出降低了内部压强，因为较冷的气体分子震荡幅度较小，所需空间较少。简单地说，随着气球内部温度下降，它的体积也会缩小。
充气轮胎
这不完全算应用，但相当于一个副产物，并且可能是引用查理定律第二多的应用。当轮胎在炎热的夏季酷暑中搁浅时，查理斯定律负责将轮胎从外胎中解救出来。外界的洪流稳定地进入内胎，并逐渐导致轮胎膨胀，从而使其变形或完全爆裂。
强烈建议在夏季定期检查轮胎。 疏忽和持续的运转可能会导致极其危险的后果，因为如果轮胎进一步膨胀，轮胎可能会在任何时候爆裂，此外，由于摩擦产生的不可避免的热量流入还会加剧轮胎的破裂。 是的，感谢查尔斯。
汽车
汽车 的引擎由一系列连成一排的活塞组成，当它们正上方分别有或没有液体时会周期性地上下摆动。活塞的末端以独特的方式连接到曲轴，所以它们的上下带动了轴的转动。曲轴的相对两端连接到 汽车 的后轮，因此，当杆旋转时，车轮也会转动。
再说一次，查理定律就是深层次的原因。活塞被燃料燃烧产生的气体推动。燃烧产生大量的热量。结果是，温度飙升，转化的气体立即膨胀，导致沸腾的粒子冲向活塞。它们全力推动活塞，驱动车辆前进。
参考资料
1.WJ百科全书
2.天文学名词
3. 啊水- sciabc
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玻意耳定律,盖吕萨克定律,查理定律的内容.
玻意耳定律：一定质量的理想气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比,即P1*V1=P2*V2.
盖吕萨克定律：压强不变时,一定质量气体的体积跟热力学温度成正比,V1/V2=T1/T2.
查理定律：体积不变时,一定质量气体的压强跟热力学温度成正比,P1/P2=T1/T2.